Фильтровать
Украина
Искать по всей стране
Искать по всей стране
  • Винницкая область
  • Волынская область
  • Днепропетровская область
  • Донецкая область
  • Житомирская область
  • Закарпатская область
  • Запорожская область
  • Ивано-Франковская область
  • Киевская область
  • Кировоградская область
  • Крым
  • Луганская область
  • Львовская область
  • Николаевская область
  • Одесская область
  • Полтавская область
  • Ровенская область
  • Сумская область
  • Тернопольская область
  • Харьковская область
  • Херсонская область
  • Хмельницкая область
  • Черкасская область
  • Черниговская область
  • Черновицкая область

Se74 (селен 74)

№291282
Создано: 29 августа 2018
Селе́н — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), 4-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 34, обозначается символом Se (лат. Selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная). Относится к халькогенам.
физические свойства
монокристаллический селен (99, 9999 %)
твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций:
серый селен (γ-se, «металлический селен») — наиболее устойчивая модификация с гексагональной кристаллической решёткой;
красный кристаллический селен — три моноклинные модификации: оранжево-красный α-se, тёмно-красный β-se, красный γ-se;
красный аморфный селен;
чёрный стекловидный селен.
при нагревании серого селена он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.
химические свойства
селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (h2se), +4 (seo2) и +6 (h2seo4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (−2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.
простое вещество селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в двуокись Seo2. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно), только будучи расплавленным
в отличие от SO2, SeO2 — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (seo2 + H2O → H2seo3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, Hclo3), получают селеновую кислоту H2seo4, почти такую же сильную, как серная.
№291282
Создано: 29 августа 2018
Был онлайн 22 января 19:49
Нет отзывов
142 400 грн.
Написать Контакты
Был онлайн 22 января 19:49
Нет отзывов
Хотите, чтобы ваше объявление увидело больше людей?
Продвинуть объявление
Похожие объявления